弱酸在水溶液中存在著解離平衡，且當加入與弱酸解離相同的離子時，解離平衡將移動。如在醋酸溶液中加入一定量的醋酸鈉，由于醋酸鈉為強電解質，因而它的解離將增加溶液中醋酸根離子濃度，一定數目醋酸根離子同溶液中氫離子結合，生成醋酸分子，使醋酸解離平衡向著醋酸分子方向移動：

HAcH Ac-

即HAc的解高度降低，溶液中氫離子濃度減少。這種由于加入相同離子而使弱電解質（弱酸、弱堿等）解離度降低的現象，稱為同離子效應。在化學反應中常常要用到同離子效應這一概念，如：MnS是難溶于水的，如在Mn2 離子的中性溶液中通入H2S氣可得到MnS沉淀。但在Mn2 離子的酸性溶液中不能產生MnS沉淀。這可用同離子效應解釋：由于在酸性溶液中H 離子對氫硫酸的解離產生同離子效應，使氫硫酸解離降低，S2-離子濃度很小，所以不能產生MnS沉淀。

弱堿在水溶液中也存在解離平衡和同離子效應。